金属腐蚀的调研报告

问：金属腐蚀的原因分析

1. 答：金属腐蚀的原因第一是金属内部的错位；第二是晶粒的排列和晶界的存在。
   所以降低金属腐蚀性，有增加表纳族渗面涂覆和降低金属内部错位、优洞脊化晶粒结构穗链两大类的方法。

问：金属腐蚀发生地原因，条件，危害及预防措施

1. 答：腐蚀后强度、韧性培祥、可塑性、耐磨性、可铸敬胡造性等变差。
   腐亮中拦蚀条件环境湿润,有氧气
   措施可以图油漆,渡氧化膜,保持环境干燥.
2. 答：空气，水，一定吵乱皮的时间和温度，或有其他氧化物升差，油漆，或其他涂层，如果是电化学腐蚀，可采取牺陪棚牲阴极或阳极保护
3. 答：金属的腐蚀：指金属或者合金与周围接触的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 简单说就是金属从游离态变成化合态了，金属腐蚀的本质，就是金属原子失去电子变成金属阳离子的过程，也就是发生了氧化还原反应。
   金属被腐蚀之后，从外形到色泽以及机械性能等方面都将发生变化，使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用。
   与金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同， 一般分为 化学腐蚀和电化学腐蚀 。
   化学腐蚀：金属与接信帆触到的物质 如O2，Cl2，SO2等直接发生化学反应而银器的腐蚀。只要尽量不与这些物质接触， 就可以保证金属不发生化学岁坦桐腐蚀。
   电化学腐蚀： 不纯的金属跟电解质溶液接触时， 会发生原电池反应， 比较活泼的金属失去电子被氧化， 钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀最突出的例乎坦子。
   依据电解质溶液的酸碱性，电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。

问：金属腐蚀的原因及过程

1. 答：1．金属的腐蚀
   金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与。
   电化学腐蚀是金属枣裂液的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子。在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，h+得电子析出氢气，这种源好电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时o2得电子而析出oh—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。
   析氢腐蚀
   吸氧腐蚀
   发生条件
   水膜呈酸性
   水膜呈弱酸性或中性
   正极反应
   2h++2e—=h2↑
   o2+4e—+2h2o=4oh—
   负极反应凳物
   fe—2e—=fe2+
   2fe—4e—=2fe2+
   溶液ph升高的极
   正极
   正极
   其他反应
   fe2+
   +oh—=fe(oh)2↓
   4fe(oh)2
   +o2+2h2o=
   4fe(oh)3
   2．金属防护的几种重要方法
   ①改变金属内部的，制成合金。
   ②在金属表面覆盖保护层。
   ③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或的阴极而受到保护。
   3．金属腐蚀快慢的判断方法
   ①在同一中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。
   ②对同一金属来说，＞弱电解质＞非电解质。
   ③活泼性不同的金属，活动性差别越大，腐蚀越快。
   ④对同一电解质，电解质越大，腐蚀越快。